Скорость реакции - это величина, выражающая количество химических реакций, происходящих в единицу времени. Скорость реакции выражает молярность растворенного вещества в реакции, производимой за секунду реакции.
Когда вы хотите сжечь дрова. Нам нужно распилить дерево, чтобы очистить его на куски дерева.
Это нацелено на ускорение реакции горения. Кроме того, добавление пищевой соды в тесто также помогает тесту легче реагировать.
То есть существует скорость, которая определяет, будет ли химическая реакция быстрой или медленной. Для получения дополнительной информации рассмотрите следующее объяснение.
Определение скорости реакции
Скорость реакции или скорость реакции определяет количество химических реакций, которые происходят в единицу времени.
Скорость реакции выражает молярность растворенного вещества в реакции, производимой за секунду реакции.
Молярность - это мера, которая выражает количество молей растворенного вещества в одном литре раствора, обозначается [X].
Основываясь на приведенном выше понимании, мы предполагаем химическое уравнение.
aA + bB → cC + dD
a, b, c и d - коэффициенты реакции, а A, B, C и D - вещества, участвующие в реакции, [A], [B], [C] и [D] представляют концентрацию вещества - эти вещества. Указана скорость реакции в системе.
Со временем количество молекул реагента A и B будет уменьшаться, а количество молекул продукта C и D увеличиваться.
Кроме того, закон скоростей реакций устанавливает уравнение, которое показывает взаимосвязь или взаимосвязь между скоростью конкретной реакции и концентрацией реагента.
Формулы и уравнения скорости реакции
Согласно химическому уравнению, приведенному выше, закон уравнения скорости реакции выглядит следующим образом:
Примечания :
v = скорость реакции
k = константа скорости реакции
x = порядок реакции относительно A
y = порядок реакции относительно B
x + y = общий порядок реакции
В этом случае значения констант скорости k и значения x и y определяются экспериментально, а не на основе стехиометрических коэффициентов эквивалентного уравнения реакции.
Что касается скорости реакции, существует теория, которая может это объяснить, называемая теорией столкновений. Согласно этой теории, происходящие химические реакции могут происходить из-за сталкивающихся частиц.
Также прочтите: Животные-рептилии: характеристики, типы и примеры (можно сохранить)Теория столкновений утверждает, что когда соответствующие частицы реагента сталкиваются друг с другом, только определенный процент столкновения вызывает реальное или значительное химическое изменение.
это успешное изменение называется успешной коллизией. Успешное столкновение имеет достаточно энергии, также известной как энергия активации, во время столкновения, чтобы разорвать ранее существовавшие связи и сформировать все новые связи.
Это дает продукт реакции. Увеличение концентрации частиц реагента или повышение температуры, вызывающее большее количество столкновений и, следовательно, более успешных столкновений, увеличивая скорость реакции.
Влияющие факторы
Этот фактор позволяет нам контролировать скорость реакции, то есть замедляет нежелательные реакции и увеличивает скорость благоприятных реакций.
На скорость реакции влияют, в частности, следующие факторы:
- Концентрация, чем выше концентрация, тем чаще будут происходить столкновения между молекулами и реакция будет происходить быстрее.
- Площадь поверхности плоскости касания, чем больше площадь поверхности частиц, тем выше частота столкновений, поэтому реакция может происходить быстрее.
- Температура, скорость реакции будет выше при повышении температуры.
- Катализатор - это вещество, которое может увеличить скорость реакции за счет снижения энергии активации.
Пример задачи скорости реакции
Пример 1
В комнату объемом 2 литра вводят 4 моля газа HI, который затем разлагается на газы H 2 и I 2 .
Через 5 секунд в камере остается 1 моль газообразного H 2 . Определите скорость реакции образования газообразного H 2 и скорость реакции разложения газообразного HI, соответственно.
Решение:
Пример 2
Химическая реакция, протекающая при 30 ° C, занимает 40 секунд. При повышении температуры на 10 ° C реакция будет в два раза быстрее, чем раньше. сколько времени займет повышение температуры до 50 ° С.
Также читайте: Основная идея / основная идея ... (Определение, типы и характеристики) ЗАВЕРШИТЬРешение:
Пример 3
Если в реакции N 2 + H 2 → NH 3 скорость реакции, основанная на N 2, выражается как xN, а на основе H 2 выражается как xH, то правильным уравнением будет ...
Решение:
Итак, правильное уравнение реакции для описания реакции - xN = xH.