![ph это](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/512/a4xjea4k9j.jpg)
pH - это степень кислотности, используемая для выражения уровня кислотности или щелочности раствора.
В повседневной жизни мы знаем термины кислоты и основания. С химической точки зрения количественная разница между кислотой и основанием описывается PH.
Тогда что означает PH? Ниже приведен обзор значения, типов и примеров материалов с разными PH.
Определение pH - это
![PH - это](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/512/a4xjea4k9j-1.jpg)
Термин «pH» происходит от немецкого слова «Potenz», означающего «ранг», в сочетании с H, символом элемента водорода, поэтому pH означает «мощность водорода».
В общих чертах, pH ( Power of Hydrogen ) - это шкала, используемая для выражения уровня кислотности или щелочности раствора. Шкала pH состоит из цифр от 1 до 14.
Шкала pH показывает концентрацию ионов водорода [H +] в растворе. Значение pH раствора рассчитывается с использованием значения молярной концентрации ионов водорода, растворенных в растворе.
При измерении шкалы pH существует три типа параметров, а именно кислотный, нейтральный и щелочной pH.
- Считается, что раствор является кислым, если ионов H + больше, чем ионов OH–. Кислоты имеют pH <7
- Он нейтрален, когда в растворе содержится равное количество ионов H + и OH. Нейтральная последовательность имеет pH 7.
- И щелочной раствор, если ионов ОН больше, чем Н +. Основания имеют pH> 7
Уравнение PH
![PH - это](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/512/a4xjea4k9j-2.jpg)
Формула или уравнение для расчета pH была предложена в 1909 году датским биохимиком Сёреном Петером Лаурицем Соренсеном:
pH = -log [H +]
где log - десятичный логарифм, а [H +] - концентрация ионов водорода в молях на литр раствора.
Также читайте: 20 романтических западных песен, из которых состоит Baper + Song LyricsРассмотрим следующую иллюстрацию шкалы pH.
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/512/a4xjea4k9j-3.jpg)
Чем меньше значение pH, тем сильнее кислотность раствора. И наоборот, чем выше значение pH, тем более щелочной будет раствор.
Нейтральный pH
У нейтральной воды pH 7, почему?
Вода находится в равновесии между молекулами и ионами:
H2O ⇌ H + + OH-
Произведение концентраций [H +] и [OH-] является константой; это константа водного равновесия (Kw), которая имеет значение 10-14 M2.
Kw = [H +] [OH-] = 10–14 м2
Для нейтральности [H +] должен равняться [OH–]. Значит, это количество должно быть равно 10-7 М.
Если мы подставим [H +] = 10-7 M в уравнение pH:
pH = -log10 [H +]
таким образом, полученные результаты равны pH = 7 для нейтральности.
Кислотный и основной pH
Значение pH кислотного раствора составляет pH 7.
Для кислого pH, поскольку в растворе много ионов H +, общая формула выглядит следующим образом.
pH = -log10 [H +]
Значение иона H + - это молярная концентрация кислотного раствора.
Что касается щелочного pH, то он содержит много ионов OH, которые растворяются в воде. Значение шкалы pOH не измеряется независимо, а определяется значением pH. Концентрация гидроксид-иона в воде связана с концентрацией иона водорода на основе уравнения
[OH−] = K Вт / [H +]
где K W - константа ионизации воды. Применяя одеколоны:
pOH = pK W - pH.
так что формула pOH получается следующим образом.
pOH = 14 - pH
Индикатор PH
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/512/a4xjea4k9j-4.jpg)
Чтобы узнать физическую разницу между кислотными, основными или нейтральными растворами, мы можем использовать индикатор. Индикатор pH помогает определить pH на основе изменения цвета при определенном pH.
Индикатор, часто используемый в лабораториях, представляет собой универсальный индикатор, который имеет легкое изменение цвета по шкале от 1 до 14. Этот тип универсального индикатора доступен в твердом виде в виде лакмусовой бумаги, а также в жидком виде.
Также читайте: Загрузите последний WhatsApp GB Apk Pro 2020 (официальный) + ПОЛНЫЕ функцииДругой часто используемый индикатор pH - это электронный pH, который отображает значение pH в цифровом виде. Кроме того, есть еще несколько природных индикаторов, которые можно использовать для определения кислотных, основных и нейтральных растворов.
Примеры материалов с разными значениями pH
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/512/a4xjea4k9j-5.jpg)
Вот несколько примеров материалов с разными шкалами pH.
Материалы с кислым pH
Материалы с кислым pH имеют характеристики pH менее 7, кислый вкус, едкие вещества, превращают синюю лакмусовую бумажку в красную и реагируют с металлами на сильные кислоты.
Вот некоторые ингредиенты с кислым pH:
- апельсины (различные виды лайма, лимона, цитрусовых и др.)
- яблоко
- клубника
- черника
- Виноград
- HCl
- H2SO4
- так далее
Материалы с щелочным pH
Материалы со щелочным pH имеют физические характеристики: pH более 7, горький, скользкий вкус, как мыло, превращающий красную лакмусовую бумажку в синий, и вместе с водой способны образовывать нейтральный pH.
Вот некоторые ингредиенты с щелочным pH:
- мыло
- моющее средство
- зубная паста
- шампунь
- пищевая сода
- аммиак
- щелочь
- так далее
Материалы с нейтральным pH
Нейтральные материалы - это материалы со шкалой pH 7. Материал может быть нейтральным из-за своего исходного характера, а также из-за комбинации щелочных и кислых растворов.
Вот некоторые ингредиенты с нейтральным pH:
- вода
- различные типы соли, например поваренная соль (NaCl)
- так далее
Это обзор pH, типов и различных типов материалов с разным pH. Надеюсь, это будет полезно.