pH: определение, типы и примеры материалов с различным pH

ph это

pH - это степень кислотности, используемая для выражения уровня кислотности или щелочности раствора.

В повседневной жизни мы знаем термины кислоты и основания. С химической точки зрения количественная разница между кислотой и основанием описывается PH.

Тогда что означает PH? Ниже приведен обзор значения, типов и примеров материалов с разными PH.

Определение pH - это

PH - это

Термин «pH» происходит от немецкого слова «Potenz», означающего «ранг», в сочетании с H, символом элемента водорода, поэтому pH означает «мощность водорода».

В общих чертах, pH ( Power of Hydrogen ) - это шкала, используемая для выражения уровня кислотности или щелочности раствора. Шкала pH состоит из цифр от 1 до 14.

Шкала pH показывает концентрацию ионов водорода [H +] в растворе. Значение pH раствора рассчитывается с использованием значения молярной концентрации ионов водорода, растворенных в растворе.

При измерении шкалы pH существует три типа параметров, а именно кислотный, нейтральный и щелочной pH.

  • Считается, что раствор является кислым, если ионов H + больше, чем ионов OH–. Кислоты имеют pH <7
  • Он нейтрален, когда в растворе содержится равное количество ионов H + и OH. Нейтральная последовательность имеет pH 7.
  • И щелочной раствор, если ионов ОН больше, чем Н +. Основания имеют pH> 7

Уравнение PH

PH - это

Формула или уравнение для расчета pH была предложена в 1909 году датским биохимиком Сёреном Петером Лаурицем Соренсеном:

pH = -log [H +]

где log - десятичный логарифм, а [H +] - концентрация ионов водорода в молях на литр раствора.

Также читайте: 20 романтических западных песен, из которых состоит Baper + Song Lyrics

Рассмотрим следующую иллюстрацию шкалы pH.

Чем меньше значение pH, тем сильнее кислотность раствора. И наоборот, чем выше значение pH, тем более щелочной будет раствор.

Нейтральный pH

У нейтральной воды pH 7, почему?

Вода находится в равновесии между молекулами и ионами:

H2O ⇌ H + + OH-

Произведение концентраций [H +] и [OH-] является константой; это константа водного равновесия (Kw), которая имеет значение 10-14 M2.

Kw = [H +] [OH-] = 10–14 м2

Для нейтральности [H +] должен равняться [OH–]. Значит, это количество должно быть равно 10-7 М.

Если мы подставим [H +] = 10-7 M в уравнение pH:

pH = -log10 [H +]

таким образом, полученные результаты равны pH = 7 для нейтральности.

Кислотный и основной pH

Значение pH кислотного раствора составляет pH 7.

Для кислого pH, поскольку в растворе много ионов H +, общая формула выглядит следующим образом.

pH = -log10 [H +]

Значение иона H + - это молярная концентрация кислотного раствора.

Что касается щелочного pH, то он содержит много ионов OH, которые растворяются в воде. Значение шкалы pOH не измеряется независимо, а определяется значением pH. Концентрация гидроксид-иона в воде связана с концентрацией иона водорода на основе уравнения

[OH−] = K Вт / [H +]

где K W - константа ионизации воды. Применяя одеколоны:

pOH = pK W - pH.

так что формула pOH получается следующим образом.

pOH = 14 - pH

Индикатор PH

Чтобы узнать физическую разницу между кислотными, основными или нейтральными растворами, мы можем использовать индикатор. Индикатор pH помогает определить pH на основе изменения цвета при определенном pH.

Индикатор, часто используемый в лабораториях, представляет собой универсальный индикатор, который имеет легкое изменение цвета по шкале от 1 до 14. Этот тип универсального индикатора доступен в твердом виде в виде лакмусовой бумаги, а также в жидком виде.

Также читайте: Загрузите последний WhatsApp GB Apk Pro 2020 (официальный) + ПОЛНЫЕ функции

Другой часто используемый индикатор pH - это электронный pH, который отображает значение pH в цифровом виде. Кроме того, есть еще несколько природных индикаторов, которые можно использовать для определения кислотных, основных и нейтральных растворов.

Примеры материалов с разными значениями pH

Вот несколько примеров материалов с разными шкалами pH.

Материалы с кислым pH

Материалы с кислым pH имеют характеристики pH менее 7, кислый вкус, едкие вещества, превращают синюю лакмусовую бумажку в красную и реагируют с металлами на сильные кислоты.

Вот некоторые ингредиенты с кислым pH:

  • апельсины (различные виды лайма, лимона, цитрусовых и др.)
  • яблоко
  • клубника
  • черника
  • Виноград
  • HCl
  • H2SO4
  • так далее

Материалы с щелочным pH

Материалы со щелочным pH имеют физические характеристики: pH более 7, горький, скользкий вкус, как мыло, превращающий красную лакмусовую бумажку в синий, и вместе с водой способны образовывать нейтральный pH.

Вот некоторые ингредиенты с щелочным pH:

  • мыло
  • моющее средство
  • зубная паста
  • шампунь
  • пищевая сода
  • аммиак
  • щелочь
  • так далее

Материалы с нейтральным pH

Нейтральные материалы - это материалы со шкалой pH 7. Материал может быть нейтральным из-за своего исходного характера, а также из-за комбинации щелочных и кислых растворов.

Вот некоторые ингредиенты с нейтральным pH:

  • вода
  • различные типы соли, например поваренная соль (NaCl)
  • так далее

Это обзор pH, типов и различных типов материалов с разным pH. Надеюсь, это будет полезно.