Редокс-реакции - это химические реакции, которые вызывают изменение степени окисления элемента или молекулы.
В повседневной жизни часто возникают окислительно-восстановительные реакции. Среди них ржавое железо, гниющие овощи. Ниже приводится полное объяснение окислительно-восстановительной реакции.
Что такое окислительно-восстановительная реакция
Редокс-реакции - это химические реакции, которые вызывают изменение степени окисления элемента или молекулы. Помимо изменения степени окисления, эта реакция также характеризуется добавлением или восстановлением кислорода в молекуле. Редокс-реакции происходят в результате реакций восстановления и окисления.
Редукционная реакция
Реакция восстановления - это реакция, в которой степень окисления уменьшается из-за захвата электронов или высвобождения кислорода в молекулу, атом или ион. Примеры реакций восстановления:
Реакция окисления
Реакции окисления - это реакции, в которых степень окисления увеличивается за счет высвобождения электронов или добавления кислорода к молекуле, атому или иону. Пример :
В окислительно-восстановительной реакции указанные выше реакции восстановления и окисления объединяются так, что они одновременно становятся единой окислительно-восстановительной реакцией:
В дополнение к примерам окислительно-восстановительных реакций, приведенных выше, другие примеры окислительно-восстановительных реакций следующие:
Неокислительная реакция
Это реакция, не включающая реакции окисления и восстановления. Нет никакого сложения или вычитания степени окисления из системы.
Пример:
Авторедокс реакция
В реакции восстановления она известна как авторедокс-реакция или ее также можно назвать реакцией диспропорционирования, которая представляет собой реакцию, в которой вещество может подвергаться реакции восстановления и окисления. Пример:
В указанной выше реакции Cl2 восстанавливается до KCl, где степень окисления Cl (0) снижается до Cl (-1). Помимо восстановления, Cl2 также подвергается реакции окисления, а именно увеличению степени окисления. Cl2 окисляется от степени окисления Cl (0) до Cl (+1).
Читайте также: Типы кооперативов (полностью) и их определения.Уравнивание окислительно-восстановительной реакции
Есть два способа уравнять реэдокс-реакцию, а именно метод полуреакции и способ изменения степени окисления. Уравнивание окислительно-восстановительной реакции с системой полуреакции осуществляется в следующие стадии:
Пример1:
В Примере 1 используется реакция уравнивания с использованием метода реакции разделения.
Ниже приведены этапы выравнивания окислительно-восстановительной реакции:
Реакция:
Этапы выравнивания реакции:
Этап 1 : Разделение реакции на две стороны реакционной формы, а именно на первую и вторую. Каждое уравнение представляет собой уравнение реакции восстановления и реакции окисления.
Этап 2 : Уравновешивание количества элементов, присутствующих в окислительно-восстановительной реакции, в следующем уравнении есть эквивалент, записывая 2 на количество Cr в продукте или разделе продукта.
3 этап :
Кроме того, добавление элементов или молекул, которые не были записаны в реакции. На этом этапе происходит добавление молекулы воды (H2O) (если реакция протекает в кислых условиях, добавление воды в части, в которой отсутствуют атомы O, но если реакция происходит в щелочной атмосфере, добавление aor к атомам с избыточным количеством атомов O).
В этой реакции происходит прибавка к выходу или продукту. После этого количество молекулярных коэффициентов выравнивается, что указывает количество каждого элемента в молекуле.
Шаг 4 : Уравновешивание атома водорода с ионом (H +), если атмосфера кислая, или с ионом (OH-), если атмосфера щелочная. Поскольку реакция протекает в кислотном состоянии, в реакцию добавляется ион (H +). Добавление ионов H + в ряд элементов H, содержащихся в продукте или разделе продукта.
Этап 5 : После выравнивания количества элементов в реакционной секции (слева) и в секции продукта (справа) следующим шагом является выравнивание степеней окисления правой и левой сторон. Это выравнивание путем добавления электронов справа или слева от уравнения реакции
Этап 6 : Заключительный этап выравнивания реакции - это рекомбинация двух ранее разделенных реакций и выравнивание количества электронов рядом с правой или левой стороной двух реакций.
Также прочтите: 33+ примеров химических изменений вокруг нас [+ полное объяснение]В этой комбинированной реакции вторая часть реакции умножается на 6 пропорционально количеству электронов в первой части реакции. Таким образом, объединение двух реакций приведет к удалению 6e электронных ионов друг друга.
Окончательная реакция:
Вышеупомянутый метод представляет собой выравнивание степени окисления путем разделения реакции на 2 реакции. Кроме того, есть способ уравнять окислительно-восстановительную реакцию , изменив степень окисления .
Ниже приведены стадии выравнивания реакции за счет изменения степени окисления:
Реакция:
1. Уравновешивание (выравнивание) элементов, степень окисления которых изменяется.
2. Определите степень окисления этих элементов и определите их изменения.
3. Выравнивание двух степеней окисления путем умножения Br2 на 5 (в соответствии с восстановлением MnO4 - то есть (-5)) и MnO4- умножением на 2 (соответствует окислению Br (+2))
4. Определите величину нагрузки на левую и правую боковые секции.
5. Выравнивание атомов водорода в левой и правой частях путем добавления H2O.
6. Выравнивание нагрузки:
а) Если заряд на левой стороне более отрицательный, добавьте ионы H +, равные разнице в заряде (это означает, что реакция происходит в кислой атмосфере)
б) Если заряд справа более положительный, добавьте ион ОН, равный разнице в заряде (это означает, что реакция протекает в щелочном состоянии).
7. Последний шаг - проверить атомные номера частей реакции (слева) и частей продукта (справа). Равно ли оно, если это означает, что окончательное уравнение
Ссылка: окислительно-восстановительные реакции